Хімічні властивості вольфраму

При кімнатній температурі, як і хром і молібден, вольфрам не піддається корозії в атмосфері. Однак при високих температурах він стає більш сприйнятливим до корозії, реагуючи з багатьма неметалами і часто утворюючи інтерстиціальні та нестехіометричні продукти. У присутності окислювачів, таких як KNO3 або KClO3, розплавлений луг швидко роз’їдає вольфрам з утворенням WO4²⁻.

З точки зору групи хрому, до якої належить вольфрам, Mo і W дуже схожі один на одного і демонструють значні відмінності від найлегшого елемента Cr. Це в основному відображається у відносній стабільності їх ступенів окислення, які коливаються від +6 до -2. Про стабільність ступенів окислення цієї групи було сказано вище. Крім того, хоча хром (VI) має тенденцію утворювати аніони оксиполікислот, його різноманітність набагато менша, ніж у полімолібдатів і полівольфраматів. Ступені окислення +5 і +4 в основному проявляються як нестабільні проміжні продукти для хрому; тоді як для молібдену та вольфраму вони забезпечують досить важливу хімію водного розчину. Найстабільнішим ступенем окислення хрому є +3, а його координаційна хімія, що є наслідком його симетричної конфігурації t2g³, поступається лише кобальту (III) за кількістю, тоді як у хімії молібдену чи вольфраму немає відповідної частини.